નીચેની પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ: $E = E^{\circ} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cr^{3+}]^2}{[Cr_2O_7^{2-}][H^{+}]^{14}}$આપેલ છે $E^{\circ} = 1.33 \

Vedclass · Accepted Answer

$+1.054 \ V$

Vedclass · Answer

(D) પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ: $E = E^{\circ} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cr^{3+}]^2}{[Cr_2O_7^{2-}][H^{+}]^{14}}$આપેલ છે $E^{\circ} = 1.33 \ V$,$n = 6$,$[Cr^{3+}] = 1 \ M$,$[Cr_2O_7^{2-}] = 1 \ M$,અને $pH = 2.0$,તેથી $[H^{+}] = 10^{-2} \ M$.કિંમતો મૂકતા: $E = 1.33 - \frac{0.0591}{6} \log \frac{1^2}{1 	imes (10^{-2})^{14}}$$E = 1.33 - \frac{0.0591}{6} \log (10^{28})$$E = 1.33 - \frac{0.0591}{6} 	imes 28$$E = 1.33 - 0.2758 = 1.0542 \ V$.

Similar Questions

પ્રક્રિયા $A_{(s)} + 2B^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{2+}_{(aq)} + 2B_{(s)}$ માટે સંતુલન અચળાંક શોધો,જ્યાં $E^{\circ}_{\text{cell}} = 0.0295 \ V$ છે. (આપેલ છે: $\frac{2.303RT}{F} = 0.059$)

ડેનિયલ કોષ માટે $E^0_{cell} = 1.1 \ V$ છે. ડેનિયલ કોષમાં થતી પ્રક્રિયા માટે $K_c$ ને કેવી રીતે દર્શાવવામાં આવે છે?

હાઇડ્રોજન હાફ-સેલનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ઋણ હશે જો:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module